Образование - Химия - Окислительно-Восстановительные Реакции Примеры

Petya | Просмотров: 619




С помощью различных примеров окислительно-восстановительных реакций, упомянутых в этой статье, студенты смогут легко понять смысл окислительно-восстановительные реакции и химические процессы, происходящие в них. Понятие окисление и восстановление даются основы начальных классах химии в школах и колледжах. Когда студенты знакомятся с химическими реакциями, они сделаны, чтобы понять понятие окисление и восстановление, которые помогают интерпретировать изменения в химических уравнениях и образованию конечных продуктов или их соединений.

--- Обратное Титрование

Что такое окислительно-восстановительные реакции?
Слово 'редокс' является аббревиатурой для восстановления-окисления, которое происходит в определенные химические реакции. Проще говоря, эти реакции являются те наборы химических уравнений, в которых степень окисления атомов, участвующих в химической реакции меняется, когда происходит реакция. Это определение вводит нас в еще одно фундаментальное понятие в химии, что очень важно, число окисления. Давайте определим это.

Степень окисления-это точно похож на валентности атома, но имеет с ней. Этот знак выражает природу заряда на соответствующего вида, когда он образуется из нейтрального атома. Давайте рассмотрим это на примере. Количество окисления хлора в соляной кислоте (HCl) является -1, в Хлорноватой кислоты (HClO3) - это +5, и в хлорной кислоты (hclo4 в) это +7.

Как посчитать количество окисления? Ну, для расчета степени окисления, необходимо учитывать различные степени окисления всех атомов в молекуле, а затем приравнять сумму всех из них, чтобы суммарный заряд на молекуле. Существуют различные правила для нахождения степени окисления атома в молекуле, однако, здесь мы просто посмотрим, как найти степени окисления CL в HClO3.

Количество окисления Н = +1
Количество окисления Сl = З (предположим)
Количество окисления о = -2

Поэтому
+1 + з + 3 (-2) = 0 (так как суммарный заряд на HClO3 = 0),

Следовательно,
+1 + З + (-6) = 0

Это означает,
З = +5

Так что в целом, окисления, как правило, предполагает любое из следующих изменений:

Потеря электронов
Потеря атомов водорода
Прирост кислорода
Увеличение степени окисления
Аналогичным образом, сокращение происходит тогда, когда любое из следующих изменений:

Присоединение электронов
Приобрести атомов водорода
Потери атомов кислорода
Уменьшение степени окисления
Примеры
Вот один из простейших примеров таких реакций, что поможет вам получить более четкое представление об этом понятии.

Формирование фтористого водорода
Реакция: Н2 + Ф2 = 2НР

Окисленные вещества: водород
Вещества снижается: фтор

Реакции окисления: Н2 → 2Н+ + 2е-
Снижение реакции: Ф2 + 2е- → 2Ф-

В первой реакции, водород окисляется, увеличивая его степень окисления от 0 до +1, а во второй реакции, фтора снижается за счет уменьшения его окисления от 0 до -1. В итоге, результирующий заряд на образовавшиеся молекулы равен нулю, так как число электронов, полученные при окислении, расходуется в ходе процесса сокращения. Наконец, уравнение оказывается,

Н2 → 2Н+ + 2е- + Ф2 + 2е- → 2е- = Н2 + Ф2 = 2Н+ + 2е-

Н2 + Ф2 → 2Н+ + 2е- → 2НР

В примерах, приведенных ниже, только полное реакций были упомянуты вместо половины клеточных реакций.

Реакции между FE(II) и раствор cuso4
Фе + на cuso4 + → FeSO4 + кр (Фе окисляется, кр уменьшается)

Окисление железа(II) до FE(III) с пероксидом водорода в кислой среде: 2 ионов fe2+ + Н2О2 + 2 ч+ → 2 Fе+ 3 + 2 Н2О

Окисление глюкозы до углекислого газа: С6Н12О6 + 6 О2 → 6 СО2 + 6 Н2О

Реакция между Перманганатом калия и Сульфитом натрия: 2 Кмпо4 + 3 Na2SO3 + Н2О → 2 Мпо2 + 3 Na2SO4 + 2 ко

Реакция кислоты и основания: 3 Кас + 8 НNO3 → 3 на cuso4 + 8 No (г) + 4 Н2О

В химии и биологии, существуют бесчисленные примеры, в которых процесс окисления и восстановления происходят. Окислительно-восстановительные реакции, в самом деле, играют решающую роль в биохимических реакций, производственных процессов и других химических работ. Передача клеток и окисление глюкозы в организме также являются классическими примерами такого рода реакции. Реакций на химических заводах, электрохимических реакций, получение металлов из их руд, а также подготовка некоторых удобрений-все это примеры окислительно-восстановительные реакции.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Окислительно-Восстановительные Реакции Примеры